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酸堿鹽性質之酸的通性 酸的組成 氫離子+酸根離子 (1)跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4)
2023-02-12
中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、應用： (1)改變土壤的酸堿性 (2)處理工廠的廢水 (3)用于醫藥 3、溶液酸堿度的表示法--pH (1) (2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙 用
2023-02-12
酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 定義 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化
2023-02-12
堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-） (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 (2)酸性氧化物+堿 鹽+水 (3)酸+堿 鹽+水 (4)鹽+堿 另一種鹽+另一種
2023-02-12
三種離子的檢驗 試劑 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水
2023-02-12
氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO
2023-02-12
濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 純凈 ：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水
2023-02-12
酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） (1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 (3)堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 (4)堿 + 酸 鹽 +
2023-02-12
酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的
2023-02-12
初中化學溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等) 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等) 3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液 三、初中化學敞口置于空氣中質
2023-01-09
2023-01-09
2023-01-09
酸、堿、鹽易漏化學性質 1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性堿(NaOH)反應。------為什么可溶性堿易變質的原因 2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因 3、干冰不是冰， 純堿
2023-01-09
酸、堿、鹽的特性 ① 濃鹽酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 ②濃硝酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。 ③濃硫酸---無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水
2023-01-08
酸與堿的通性和鹽的性質 1. 酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色; (2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣; (3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水; (4)酸能與堿反應生成鹽和水; (5)酸能
2023-01-08
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